周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们的物理*质的改变都是很有规律的，随着**量的增大，卤素**间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。即氟（F）<氯（Cl）<溴（Br)<碘(I)<砹(At)
化学*质及其它*质见下面详细资料
周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，halogen的含义即是“成盐”。卤族元素的单质都是双原子**，它们的物理*质的改变都是很有规律的，随着**量的增大，卤素**间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学*质都很相似，它们的*外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化*，原子半径越小，氧化*越强，因此氟是单质中氧化**强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素**在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
氧化*：F2> CL2> Br2> I2
氟单质常温下为淡**的气体，**，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀*。氟是氧化**强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀**强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。
溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发**强，有*，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出**人体。有氧化*，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸*强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。
碘单质在常温下为深灰色固体，易溶于汽油、乙醇等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低*，氧化*弱，有多种可变化合价。有升华*，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射*的*强氢卤酸，也是无放射*的*强无氧酸。但腐蚀*是所有无放射氢卤酸中*弱的，仅对皮肤有刺激*。有还原*。
碘是所有卤族元素中*安全的，因为氟、氯、溴的**、腐蚀*均比碘强，而砹虽**比碘弱，但有放射*。
但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用**的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。
1、26个化学元素：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）。C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）
2、碱金属、碱土金属、稀土金属、钛族元素、钒族元素、铬族元素、锰族元素、铁系金属、铂系金属、货币金属、锌族元素、硼族元素、碳族元素、磷属元素、硫属元素、卤族元素、稀有气体元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素*质的递变规律和元素之间的内在联系。
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